Diagrama de Linus Pauling

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O que é o Diagrama de Linus Pauling:

Diagrama de Linus Pauling ou Diagrama de Distribuição Eletrônica consiste num modelo que auxilia na configuração dos elétrons dos átomos e dos íons através de subníveis de energia. Este método é usado na Química para determinar algumas características dos átomos.

Também conhecido como Princípio de Aufbau, o Diagrama de Linus Pauling ajuda a traçar algumas propriedades dos átomos, como o número de camadas preenchidas por elétrons e o número de camadas de elétrons que o átomo possui, por exemplo.

O cientista americano vencedor de dois prêmios Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) é o responsável por desenvolver esta teoria, considerada uma das que melhor explica a distribuição eletrônica ao redor dos átomos.

Como se sabe, a tabela periódica organiza os elementos químicos a partir do número atômico em ordem crescente. O Diagrama de Linus Pauling, em conjunto com a tabela periódica, ajuda a fornecer informações sobre os átomos que formam esses elementos.

Como dito, o diagrama de Linus Pauling se baseia nos subníveis de energia do átomo para organizar os elétrons. Estes são dispostos a partir do de menor para o de maior energia, quando o átomo se encontra no seu estado fundamental.

Veja também: Átomo e Íons.

A eletrosfera dos átomos é formada por 7 (sete) camadas eletrônicas, representadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada permite um número máximo de elétrons:

  • K = até 2 elétrons.
  • L = até 8 elétrons.
  • M = até 18 elétrons.
  • N = até 32 elétrons.
  • O = até 32 elétrons.
  • P = até 18 elétrons.
  • Q = até 8 elétrons.
Camadas Eletrônicas N.º Máximo de Elétrons Subníveis de Energia
K 2 e- 1s2
L 8 e-

2s2 2p6

M 18 e-

3s2 3p6 3d10

N 32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O 32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P 18 e-

6s2 6p6 6d10

Q 8 e-

7s2 7p6

Nota-se que a camada K apresenta apenas um subnível (s), que permite a existência de até 2 elétrons. A camada L tem dois subnível (s e p), sendo que p comporta até 6 elétrons. Ainda existem os subníveis d (com até 10 elétrons) e f (com 14 elétrons, no máximo).

Subnível Nº de Elétrons por Subnível
s = sharp (nítido) até 2 elétrons
p = Principal até 6 elétrons
d = diffuse (difuso) até 10 elétrons
f = fundamental até 14 elétrons

Assim, a partir deste esquema, Pauling organizou os elétrons seguindo uma ordem crescente de energia nos diferentes subníveis.

Usando setas diagonais, encontra-se a seguinte sequência no Diagrama de Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Diagrama de Linus Pauling

Veja também o Diagrama de Ishikawa e o conceito de Eletronegatividade.

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