Significado de Cátions e ânions

O que são Cátions e ânions:

Cátions e ânions são tipos de íons, ou seja, átomos que ganharam ou perderam elétrons através de ligações químicas.

Um átomo que possui o mesmo número de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa) é considerado eletricamente neutro. Quando esse átomo aceita ou transfere elétrons, ele passa a ser chamado de íon que, por sua vez, pode ser:

  • Cátion: átomo que perdeu (ou cedeu) elétrons e, portanto, está carregado positivamente.
  • Ânion: átomo que ganhou (ou aceitou) elétrons e, portanto, está carregado negativamente.

Cátion

Um cátion é um átomo que possui carga positiva por possuir mais prótons do que elétrons.

Metais alcalinos (Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio) tendem a formar cátions por possuírem apenas 1 elétron na sua camada de valência. Isso significa que a energia necessária para remover esse elétron é muito baixa, tornando esses elementos altamente reativos.

Um cátion é representado pelo símbolo +, seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons perdidos indica o tipo de cátion:

  • Cátions com carga +1 são chamados monovalentes.
  • Cátions com carga +2 são chamados bivalentes.
  • Cátions com carga +3 são chamados trivalentes.

Os tipos de cátions também podem ser identificados pela quantidade de sinais +. Assim, um elemento representado apenas por + é um cátion monovalente, enquanto outro representado por +++ é um cátion trivalente.

Exemplos de cátions

  • Al+3 (Alumínio)
  • Ca+2 (Cálcio)
  • Mg+2 (Magnésio)
  • Na+1 (Sódio)
  • K+1 (Potássio)
  • Zn+2 (Zinco)
  • Pb+4 (Chumbo)

Ânion

Um ânion é um átomo que possui carga negativa por possuir mais elétrons do que prótons. Os elementos das famílias do nitrogênio, calcogênios e halogênios tendem a formar ânions por terem facilidade em aceitar elétrons.

Um ânion é representado pelo símbolo -, seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons recebidos indica o tipo de ânion:

  • Ânions com carga -1 são chamados monovalentes.
  • Ânions com carga -2 são chamados bivalentes.
  • Ânions com carga -3 são chamados trivalentes.

Assim como nos cátions, os ânions também podem ser identificados pela quantidade de sinais -. Logo, um elemento representado apenas por - é um ânion monovalente, enquanto outro representado por - - é um ânion bivalente.

Exemplos de ânions

  • O-2 (Oxigênio)
  • N-3 (Azida)
  • F-1 (Fluoreto)
  • Br-1 (Brometo)
  • S-2 (Enxofre)
  • Cl-1 (Cloreto)

Ligações iônicas

Ligações iônicas ou ligações eletrovalentes são ligações ocorridas entre cátions e ânions.

Os elementos podem aceitar, ceder ou compartilhar elétrons de tal forma que sua última camada de energia tenha 8 elétrons. Isso é conhecido como a Teoria do Octeto.

Segundo a Teoria do Octeto, os átomos tendem a se estabilizar quando existem 8 elétrons na camada de valência (última camada eletrônica). Assim, por serem carregados positivamente, cátions se liga a ânions, carregados negativamente. Dessa forma, os átomos cedem ou aceitam elétrons a fim de obter equilíbrio.

As ligações formadas entre cátions e ânions são muito fortes e tendem a apresentar os seguintes atributos:

  • são sólidos e quebradiços em condições normais de temperatura e pressão;
  • apresentam ponto de fusão e ebulição muito altos;
  • seu melhor solvente é a água;
  • quando dissolvidos em líquidos, conduzem corrente elétrica.

As ligações iônicas dão origem a compostos iônicos, a exemplo do cloreto de sódio (sal de cozinha), formado pela ligação Na+ (cátion sódio) + Cl- (ânion cloreto) → NaCl.

Exemplos de compostos iônicos

Alguns exemplos de compostos iônicos são:

  • ​​​​NaCl – Cloreto de sódio (sal de cozinha)
  • Na2SO4 – Sulfato de sódio
  • CaCO3 – Carbonato de cálcio
  • NaNO3 – Nitrato de sódio

Tabela de cátions

Li+LítioFe+2Ferroso
Na+SódioCo+2Cobaltoso
K+PotássioNi+2Niqueloso
Rb+RubídioSn+2Estanoso
Cs+CésioPb+2Plumboso
(NH4)+AmônioMn+2Manganoso
Ag+PrataPt+2Platinoso
Cu+CobreBi+3Bismuto
Hg+MercurosoAl+3Alumínio
Au+AurosoCr+3Cromo
Mg+2MagnésioAu+3Áurico
Ca+2CálcioFe+3Férrico
Sr+2EstrôncioCo+3Cobáltico
Ba+2BárioNi+3Niquélico
Zn+2ZincoSn+4Estânico
Cd+2CádmioPb+4Plúmbico
Cu+2CúpricoMn+4Mangânico
Hg+2MercúricoPt+4Platínico

Tabela de ânions

F-FluoretoP2O7-4Pirofosfato
Cl-Cloreto(NO2)-Nitrito
Br-Brometo(NO3)-Nitrato
I-IodetoS-2Sulfeto
(ClO)-Hipoclorito(SO4)-2Sulfato
(CLO2)-Clorito(SO3)-2Sulfito
(CLO3)-Clorato(S2O3)-2Tiossulfato
(CLO4)-Perclorato(S4O6)-2Persulfato
(BrO)-Hipobromito(MnO4)-Permanganato
(BrO3)-Bromato(MnO4)-2Manganato
(IO)-Hipoiodito(SiO3)-2Metassilicato
(IO3)-Iodato(SiO4)-4Ortossilicato
(IO4)-Periodato(CrO4)-2Cromato
(CN)-Cianeto(CrO7)-2Dicromato
(CNO)-Cianato(AsO3)-3Arsenito
(CNS)-Tiocianato(AsO4)-3Arsenato
(C2H3O2)-Acetato(SbO3)-3Antimônito
(CO3)-2Carbonato(SbO4)-3Antimonato
(C2O4)-2Oxalato(BO3)-3Borato
[Fe(CN)6]-3Ferricianeto(SnO3)-2Estanato
[Fe(CN)6]-4Ferrocianeto(SnO2)-2Estanito
(PO3)-Metafosfato(AlO2)-Aluminato
(H2PO2)-Hipofosfito(PbO2)-2Plumbito
(HPO3)-2Fosfito(ZnO2)-2Zincato
(PO4)-3Ortofosfato

Veja também:

Data de atualização: 08/01/2019. O significado de Cátions e ânions está nas categorias: Geral, Ciência